Пошук по сайту


Конспект уроку 62 Тема : Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів

Конспект уроку 62 Тема : Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів

Конспект уроку 62
Тема : Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення атома елемента за хімічною формулою

сполуки. Складання формули сполуки за відомими ступенями окиснення атомів елементів.
Мета : дати поняття „ ступінь окиснення”, навчити визначати СО атома елемента за формулою;

розвивати поняття електронегативність, вміти використовувати його при визначенні СО елемента.
Обладнання: ПСХЕ, таблиці „ Електронегативність”,” Види хімічного зв’язку
Тип уроку: узагальнення та систематизації знань
Форми роботи: самостійна робота, лекція, бесіда робота в парах
Хід уроку:
І. Організація класу
ІІ. Оголошення теми і мети уроку
ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Давайте згадаємо, як за ПС можна визначити валентність елементів в періодах і групах? Правильно учні згадають, що в сполуках з Оксигеном, вища валентність дорівнює номеру групи. В сполуках з Гідрогеном валентність зв’язаного з Гідрогеном елемента дорівнює 8 - № групи.

Сьогодні на уроці ми повинні розкрити суть поняття „ ступінь окиснення”

і навчитись визначати ступінь окиснення за формулою , а також складати формули за ступенем окиснення.
ІV. Узагальнення та систематизація знань.

  1. Даємо поняття „ ступінь окиснення”.

  2. Пояснюємо, що більш електронегативний елемент приєднує електрони і набуває негативного ступеня окиснення. Величина заряду залежить від того, скільки електронів приєднав атом.

  3. Менш електронегативний елемент віддає електрони і набуває позитив-

ного ступеня окиснення. Величина заряду залежить від того, скільки електронів віддав атом.

  1. Ступінь окиснення елементів в простих речовинах дорівнює нулю.


Пам’ятка про ступінь окиснення.

1) Оксиген в сполуках завжди дорівнює -2 ( Виключення сполука ОF2 +2)

2) Гідроген в сполуках завжди дорівнює +1 ( Виключення гідриди металів типу NaH, KH, CaH2 та ін., в яких він дорівнює -1)

3) Алгебраїчна сума ступенів окиснення усіх елементів дорівнює нулю.

4) Вищий позитивний ступінь окиснення дорівнює номеру групи.

5) Нижчий негативний ступінь окиснення для неметалів дорівнює 8─№ групи ( згадайте валентність 7 клас).

Приклад.

V2 O5

Більш електронегативний елемент Оксиген – йому ставимо ступінь окиснення -2( 8 - № групи 6). В молекулі п’ять атомів Оксигену , тому алгебраїчна сума їх ступенів окиснення дорівнює -10 ( 5 • ( -2) ). Отже, на два атоми Ванадію повинно припадати +10. Знаходимо ступінь окиснення Ванадію +10 : 2= +5.

+5 -2

V. Робота в парах.

Пропонуємо учням виконати тренувальні вправи на знаходження ступенів окиснення елементів в сполуках.

CO2 , SO3 , P2 O5 , H2 S , NH3 , Cu , Cu 2S , Cr2 S3 , N2 , O2 , H2

Робимо перевірку виконання завдання, пояснюємо ще раз , якщо треба.
VI. Складання формул за ступенями окиснення елементів .

Повторюємо на декількох прикладах порядок складання формул.

Наприклад: скласти формули кальцій нітриду, алюміній сульфіду, натрій фосфіду.

Кальцій нітрид Кальцій - у другій групі - ступінь окиснення +2

Нітроген більш електронегативний, знаходиться у V групі, його ступінь окиснення розраховується 8 - № групи = -3

+2 -3 Cпільне кратне = 6

Сa3 N2

Отже, індекси у формулі будуть відповідно 3 і 2.

Алюміній сульфід Алюміній – у третій групі = +3

Сульфур – 8 - № групи 6 = - 2

+3 -2

Al2S3

Аналогічно складаємо формулу натрій фосфіду.

Завдання групам:

  1. Сульфур утворює хімічні зв’язки з Калієм, Гідрогеном, Оксигеном, Бромом, Карбоном. Складіть формули цих сполук за їх ступенями окиснення. ( підказка – не забувайте про електронегативність)

  2. Визначте ступені окиснення елементів в сполуках: SO2 , SO3 , H2SO3 ,

Na2SO4 , Cu2S , Mn2S3 , NaH , H2O2 , CS2.

  1. Задача.

Яку масу кальцій нітриду можна отримати при взаємодії 12 г кальцію з азотом? ( згадайте формулу азоту, пам’ятаючи , що це газ)
VII. Підведення підсумків уроку.

Ступені окиснення можна визначати не тільки в бінарних сполуках, але й у тих, що містять три і більше атомів. Правила ті ж самі. Показуємо декілька прикладів. +1 +5 -2 +1 +6 -2

HNO3 H2 SO4
VIII. Домашнє завдання.

поділитися в соціальних мережах



Схожі:

Конспект уроку Тема: Ступінь окиснення. Визначення ступеня окиснення...
Мета: Ввести поняття ступеня окиснення; поглибити поняття валентності; ви­робити навички розрахунку ступеня окиснення в складних...

Конспект уроку 87 Тема: Розрахункові задачі на знаходження елементів...
Мета: на основі знань про будову періодичної системи хімічних елементів І формули для обчислення

Реферат з хімії
Хлор безпосередньо не сполучається з киснем. Тому його оксигенові сполуки добувають непрямим способом. У оксигенових сполуках хлор...

Конспект уроку Тема: Масова частка елемента в речовині
Мета: на основі знань про хімічні формули речовин повторити, що таке масова частка елемента в речовині; розвивати вміння обчислювати...

Конспект уроку 112. Тема: Метанол, етанол, гліцерин: функціональна група, хімічні властивості
Мета: вивчити функціональну групу спиртів, їх хімічні властивості: повне окиснення, взаємодію з

Конспект уроку Тема: Будова електронних оболонок атомів. Електронні...
Мета: узагальнити та поглибити знання учнів про будову електронних оболонок атомів елементів

Контрольна робота по темі: «Хімічний зв’язок. Будова речовини»
Сірка в сполуці з Флуором проявляє вищий ступінь окиснення. Який об’єм фтору(н у.) витратиться на взаємодію з 6, 4 г сірки?

«Хімічні формули»
Після символу елемента внизу ставиться цифра (нижній індекс), що показує число атомів цього елемента в молекулі (одиниця не пишеться)....

Конспект уроку 106 Тема : Електронна природа хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність
Мета: повторити електронну будову атомів хімічних елементів, її зв’язок з положенням елемента у

Конспект уроку 11. Тема: Зв’язок електронної будови атома з місцем...
Мета: зробити висновок про зв’язок електронної будови атома з місцем елемента в періодичній



База даних захищена авторським правом © 2017
звернутися до адміністрації

h.lekciya.com.ua
Головна сторінка