Пошук по сайту


Конспект уроку 53 Тема: Гідроліз водних розчинів солей

Конспект уроку 53 Тема: Гідроліз водних розчинів солей

Конспект уроку 53

Тема: Гідроліз водних розчинів солей

Мета: вивчити процес гідролізу водних розчинів солей; розвивати вміння записувати рівняння

гідролізу для різних типів солей; використовуючи індикатори визначати

середовище солей під час гідролізу і пояснювати це записом відповідних рівнянь реакції.

Обладнання: таблиця: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

Тип уроку: засвоєння нових знань

Форми роботи: розповідь, бесіда, експеримент: демонстрація: Гідроліз водних розчинів солей і

визначення їх середовища.
Хід уроку:

І. Організація класу.
ІІ. Оголошення теми і мети уроку.
ІІІ. Мотивація навчальної діяльності.

Сьогодні ми вивчимо як відбувається гідроліз водних розчинів солей. Визначимо середовище розчинів і підтвердимо спостереження рівняннями гідролізу.
ІV. Повторення основних фактів і понять.

1. Гідроліз солей.

Під час розчинення речовин у воді відбувається не лише фізичний процес – а саме самочинний розподіл частинок однієї речовини між частинками іншої речовини, а й хімічний процес – взаємодія розчинюваної речовини з водою.

Реакцію солей з водою називають гідролізом.

Гідроліз – це хімічна реакція між іонами солі і молекулами води, в результаті якої утворюється малодисоційована сполука.

Від складу солі залежить середовище утвореного розчину.

Які бувають середовища? Колір універсального папірця? Тип солі?

- нейтральне; - жовтий; - …

- кисле; - рожевий; - …

- лужне – синій; - …

Сильні електроліти – практично повністю дисоціюють на іони – HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI

NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
Типи солей:

1) солі сильної кислоти і сильної основи (NaCl, KNO3, Na2SO4)

- при розчиненні у воді не гідролізуються.

NaCl + H-OH —> NaOH + HCl

Na+ + Cl- + H-OH —> Na+ + OH- + H+ + Cl-

H-OH —> OH- + H+ - гідроген-іони і гідроксид-іони в розчині містятться в однаковій кількості отже середовище нейтральне

2) солі слабої кислоти і сильної основи (Na2CO3, K2SO3, BaS)

Na2CO3 + H-OH —> NaOH + NaHCO3

2Na+ + CO32 - + H-OH —> Na+ + OH- + Na+ + HCO3-

CO32 - + H-OH —> OH- + HCO3-

- гідролізуються утворюючі вільні гідроксид-іони, що зумовлюють лужне середовище

3) солі сильної кислоти і слабкої основи (FeCl3, Zn(NO3)2, PbSO4)

FeCl3 + H-OH —> Fe(OH)Cl2 + HCl

Fe3+ + 3Cl- + H-OH —> Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl-

Fe3+ + H-OH —> Fe(OH)2+ + H+

- гідролізуються утворюючі вільні гідроген-іони, що зумовлюють кисле середовище
V. Закріплення матеріалу.

Записати гідроліз запропонованих солей.
VІ. Підбиття підсумків уроку. Домашнє завдання.

поділитися в соціальних мережах



Схожі:

Тема. Карбонатна (вугільна) кислота
Хімічні властивості: взаємодія з кислотами, розкладання при нагріванні, гідроліз водних розчинів

Конспект уроку 68 Тема: Електроліз водних розчинів електролітів
Мета: на основі знань про електроліз, вивчити особливості процесів, що відбуваються на катоді І аноді під час електролізу розчинів...

Конспект уроку 53 Тема: Загальні способи добування оксидів, кислот, основ, солей
Мета: формувати знання про основні способи оксидів, кислот, основ, солей; формувати вміння складати відповідні рівняння хімічних...

Конспект уроку 72 Тема: Закони Фарадея
Мета: на основі знань про електроліз, вивчити особливості процесів, що відбуваються на аноді під час електролізу розчинів електролітів;...

Урок 13 (3) Тема. Солі (середні), їх склад, назви
Обладнання: алгоритм складання назв солей за формулами та формул солей за назвами, плакат «Дерево мудрості»

Поширення солей у природі та їх практичне значення
Мета: розглянути поширення солей у природі, закономірності їх розповсюдження, практичне значення солей; закріпити знання про склад...

Конспект уроку 108 Тема: Електронні та структурні формули речовин
Мета: закріпити знання про ковалентний зв’язок І його види – неполярний І полярний; навчитися

Конспект уроку 76 Тема: Розрахункові задачі по темі: «Лужні метали»
Мета: на основі знань про хімічні властивості лужних металів розвивати вміння розв’язувати

Конспект уроку 106 Тема : Електронна природа хімічного зв’язку. Поняття про електронегативність
Мета: повторити електронну будову атомів хімічних елементів, її зв’язок з положенням елемента у

Уроку
Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості оксидів, основ, кислот, солей



База даних захищена авторським правом © 2017
звернутися до адміністрації

h.lekciya.com.ua
Головна сторінка